ultima recapitulacion

Recapitulación 15 (ultima)

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaracion de dudas

Programa de Quimica (2ª. Prte)

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 15 comprobamos la conductividad eléctrica en seco y húmedo. El Jueves 17 comprobamos la conductividad eléctrica de los ácidos.
2	El día martes observamos la conductividad eléctrica y el jueves distinguimos ácidos y bases.
3	El día martes deducimos si los elementos químicos son conductores en seco y húmedo. El día jueves se comprobó la conductividad por parte de los ácidos.
4	El martes realizamos una práctica de conductividad eléctrica con óxidos metálicos, primero solos y después con agua. El jueves también vimos la conductividad eléctrica y el PH de los ácidos y bases
5	El día martes observamos la conductividad eléctrica en varias sustancias secas y húmedas. El Jueves vimos los modelos atómicos y la estructura de Lewis, y realizamos la práctica de ácidos y bases.
6	El martes realizamos una práctica con no me tales en seco y en húmedo. El jueves realizamos la práctica con ácidos. Y también observamos cómo es la representación atómica según Lewis y así ☺

EVALUACION

Actividad	Puntos
Indagaciones Bibliográficas en el cuaderno	20
Difusión de actividades en el Blog y recapitulación	40
Proyecto de investigación en equipo	20
Exámenes 2x10	20
Total	100

emana 15 jueves 106b Enlace químico

Preguntas	¿Que es el enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar? Ejemplos	¿En que consiste el enlace iónico? Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos
Equipo	2	6	5	3	4	1
Respuestas	es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas ☺	Enlace covalente Enlace ionico Enlace de uno o tres electrones Enlace intermolecular Y el enlace covalente polar Y asi ☺	El enlace covalente se lleva a cabo cuando los elementos comparten o unen sus electrones de valencia para formar un compuesto nuevo. Ej: H-2 O-1 H H O	Enlace covalente polar: cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual,se aproximaran al átomo más electronegativo Enlace covalente no polar Cuando un átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado.☺	unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica) Sodio + Cloro =Cloruro de Sodio	Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión. Ejemplos: *el dióxido de carbono: O = C = O otro puede ser el Cl, q es biatómico: Cl -- Cl y otro puede ser el agua O / \ H H

estructura de lewis

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:

Sustancia Nombre y Formula	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico	Representación de Lewis
Óxido de Cobre CuO Equipo 2	No	Si	Iónico	Cu:
Cloruro de sodio NaCl Equipo 6	NO	Si	Iónico
Oxido de Magnesio MgO Equipo 4	No	Poca	Iónico
Oxido de zinc Equipo3 ZN	No	N O0	iónico	Zn:
Oxido de Calcio Equipo 1* CaO	No	Si	Ionico	. . Ca : O: . .

estructura de lewis

Equipo	2	1	4	3	5			6
Grupo	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Familia	Metales alcalinos	Metales Alcalinoterreos	térreos	carbógenos	nitrogenoides	anfígenos	los halógenos	gases nobles
Etructura de Lewis		Ra:		. . Ge. . . .Sn. . . .Pb. .				He: ¨ :Ne: ¨ :Är: ¨ ¨ :Kr: ¨ ¨ :Xe: ¨ ¨ :Rn: ¨

RECAPITULACION 14

Recapitulación 14

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 8 noviembre realizamos la práctica con diferentes sustancias y agua para poder observar sus propiedades periódicas. El jueves 10 noviembre representamos los modelos atómicos con diferentes materiales y después observamos tubos de descarga de elementos con los lentes de difracción.
2	El martes vimos las propiedades periódicas de los elementos y el jueves realizamos modelos atómicos.
3	El día martes combinamos las sustancias para ver las propiedades periódicas de los elementos. El jueves vimos los modelos atómicos de los elementos.
4	El martes mesclamos unas sustancias para ver las propiedades periódicas. El jueves vimos los modelos atómicos
5	El día martes observamos las propiedades de algunas sustancias de acuerdo a sus reacciones, el día Jueves vimos los modelos diferentes modelos atómicos.
6	El día martes realizamos la practica sobre algunas reacciones y el día jueves realizamos modelos atómicos, y pudimos observar a algunos elementos con los lentes de difracción ☺

MODELOS ATOMICOS

Modelos atómicos	Demócrito	Modelo atómico de John Dalton		Modelo atómico de Thomson		Modelo atómico de Rutherford	Modelo atómico de Bohr	Modelo atómico de Schrödinger
Equipo		5		2		6	1	3
Modelo escrito	Demócrito vio en su pensamiento casi la verdad absoluta: imaginó que la materia estaba formada por átomos y vacío, y fuera de éstos no podría existir cuerpo alguno: Dijo que los átomos eran partículas infinitamente pequeñas, indivisibles, eran la última manifestación de la materia y estaban separados por vacío.	El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.	De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.		El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro",El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo		El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados	El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
Modelo esquemático

Democrito

Equipo	1	2	3	4	5	6
Cortes a la mitad.	17 cortesitos*	16 cortes	18 Cortes☺♪♫	16 cortes	16	18☻♥☺

Dalton01

Equipo	1	2	3	4	5	6
Esferas en el cubo	9 esferitas(:	9;)	10 esferas	9 esferas	8esferas	9☺♥☻

recapitulacion 13

Recapitulación 13

Resumen del jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El jueves 3 noviembre, a diferentes sustancias y metales les calculamos la conductividad eléctrica, su dureza y como reaccionaban con el acido nítrico, sulfúrico y clorhídrico.
2	El martes no tuvimos clase, el día jueves probamos la conductividad de los metales y otras sustancias con ácidos y ya.
3	EL martes no hubo clase por nos dio flojera. El jueves revisamos la conductividad de los metales y otras sustancias con ácidos. y todos bailamos, reímos, nos abrazamos te parece asi ok!!! Parcino!! XD
4	El martes no hubo clase. El día jueves hicimos pruebas para diferenciar a un metal de un no metal tales como la conductividad maleabilidad y vimos los efectos que tenían con los ácidos Nítrico, Sulfúrico y Clórico y vivimos felices para siempre. FIN
5	El día Jueves diferenciamos los metales de los no metales de acuerdo con sus características: conductividad, dureza y la reacción con los ácidos (Sulfúrico, Nítrico y Clorhídrico)
6	El día martes no hubo clase por dia de muertos…☻ El dia jueves observamos las reacciones con distintos elementos con acidos y asi. ☺

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recapitulacion semana 12

Recapitulación 12

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas.

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo	Resumen
1	Martes: El experimento del martes consistió en la combinación de sustancias las cuales hicieron reacción con las que ya estaban dentro del vaso de precipitado, (ácidos) Jueves: Realizamos combinaciones de oxácidos, hidróxidos y sales. Por medio de ecuaciones químicas.
2	Martes: El día martes realizamos un experimento combinando una gran cantidad de sustancias las cuales realizaron una reacción y nosotros pensábamos que cambiaria de color pero ni por mas sustancias que le colocáramos cambiaba mucho de color. Jueves Realizamos un ejercicio de combinaciones de ecuaciones químicas y reacción químicas, nos la pasaos con hidróxidos,oxiacidos y sales
3	El martes mezclamos sustancias con agua en un matraz y teníamos que ver su color inicial y su color final Jueves: fueron ecuaciones quimias de oxácidos, hidróxidos y sales
4	Martes: Realizamos un experimento mezclando varias sustancias para ver que reacciones tenían en agua. Jueves: Realizamos las ecuaciones de Metales y No metales con Agua y con Oxigeno (Óxidos Acido y Oxácidos).
5	Martes: Realizamos una práctica en la cual teníamos que combinar varias sustancias y anotar su color inicial, color final y la fórmula de cada sustancia agregada. Jueves: Realizamos un ejercicio de ecuaciones químicas de hidróxidos, oxácidos y sales. :DD
6	MARTES: En un vaso de precipitados conbinamos varias sustancias (ácidos) para ver las diferentes reacciones. JUEVES Llenamos un cuadro donde utilizamos la nomenclatura. :D

jueves semana 12

emana 12 jueves

Ecuaciones Químicas

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):

- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo	6	1	2	3	5	4	6
Reacciones	Metal mas oxigeno	No-Metal mas oxigeno	Oxido Metálico más agua	Oxido No-Metal más Agua	hidróxido más oxácido	Metal y mas hidrogeno	No metal mas hidrogeno
Ejemplos nombres y ecuaciones 1	Na + O -Na2O Oxido de sodio	B + O B2O3 Trióxido de Boro	MgO + H2O ---> Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio	CO2 + H2O --> H2CO3 acido carbónico	Mg(OH)2+H2CO3….>H2O+MgCO3 Carbonato de magnesio	Cr+3H --->CrH3 Hidruro cromoso O cromo (3)	CH4 metano
2	Mg + O MgO Oxido de magnesio	S+ O2  SO2 Dióxido de azufre	Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3 Hidróxido Férrico	2 P2O5+H2O-->2HPO3 Acido fosforoso	Fe(OH)3+HN02 …….>H20+Fe(NO2)3 Nitrito férrico o Nitrito de hierro(2)	Ni+2H --->NiH2 Hidruro niqueloso O niquel(2)	NH3 amoniaco
3	Al + O- Al2O3 Oxido de aluminio.	C+ O2 CO2 Dióxido de carbono	Cr2O6+H2OCr(OH)6 Hidróxido Crómico(6)	N2O+H2O --->HNO2 Acido nitroso	Cr(OH)6+2HPO3 ………>H2O+CrPO3 Fosfito de cromo (6) O Fosfito crómico	Au+3H ---> AuH3 Hidruro áurico O De oro (3)	PH3 fosfina

�� Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las

Reacciones de hidrólisis ():

- Identificando compuestos como:

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Nomenclatura Química

Preguntas	¿Qué produce Metal mas oxigeno?	¿Qué produce No-Metal mas oxigeno?	¿Qué produce Oxido Metálico mas agua?	¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?	¿Qué produce hidróxido más oxácido?	¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
Equipo	3	6	2	4	5	1
Respuestas	una reacción de oxidación producida cuando el oxigeno ataca al metal: el oxido	No Metal + Oxígeno Se coloca en primer lugar el no metal y después el oxígeno. Producen anhídridos☺♥	Hidróxidos	Oxacido	Hidróxidos + Oxacido =	HIDRUROS NO METÁLICOS. Compuestos formados por la unión de un elemento no metálico y el hidrógeno. Se llaman hidrácidos. Hidruros Metálicos Su nomenclatura es la palabra Hidruro seguida del metal es decir Hidruro de calcio, de plata etc.
Ejemplos	Na2O--------… Óxido de Sodio.	C2O4 - CO2 - Anhídrido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (II) Cl2O - Anhídrido hipocloroso/Óxido de cloro (I) Cl2O3 - Anhídrido cloroso/Óxido de cloro (III) Cl2O5 - Anhídrido clórico/Óxido de cloro (V) Cl2O7 - Anhídrido perclórico/Óxido de cloro (VII)	Na+OH= NaOH Hidróxido de Sodio	N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3 anhidrido acido nitrico	NaOH+ HNO3 ->	Hidruros no metálicos: HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico Hidruros metálicos:   2FeH2 2NaH

Nomenclatura química de los compuestos:

Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.

Procedimiento:

- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.

- Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.

Observaciones:

Sustancia Nombre	Formula química	Estado de agregación	Color inicial	Color final
Sulfato de cobre	CuSO4	Solido	Azul	Azul Claro
CARBONATO DE MAGNESIO	MgCO3	Solido	Blanco	Azul Claro
OXIDO FERRico III	Fe2O3	Solido	Marrón	Café
Acido Clorhídrico	Hcl	liquido	Café	Café
Oxido de cobre II	CuO	Solido	Café	Café
Sulfato de calcio	CaSO4	LÍQUIDO	Café	Café.
Hidróxido de calcio
Ácido sulfúrico	H2SO4	LIQUIDO	CAFÉ	NARANJA
Cloruro de sodio	NaCl	LIQUIDO	NARANJA	VINO
Bicarbonato de sodio
Nitrato de sodio