lunes, 31 de octubre de 2011

recapitulacion semana 12

Recapitulación 12
Resumen del martes y jueves.
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas.
Ejercicio
Registro de asistencia.
Equipo
Resumen
1
Martes:
El experimento del martes consistió en la combinación de sustancias las cuales hicieron reacción con las que ya estaban dentro del vaso de precipitado, (ácidos)

Jueves:
Realizamos combinaciones de oxácidos, hidróxidos y sales. Por medio de ecuaciones químicas.


2
Martes:
El día martes realizamos un experimento combinando una gran cantidad de sustancias las cuales realizaron una reacción y nosotros pensábamos que cambiaria de color pero ni por mas sustancias que le colocáramos cambiaba mucho de color.

Jueves

Realizamos un ejercicio de combinaciones de ecuaciones químicas y reacción químicas, nos la pasaos con hidróxidos,oxiacidos y sales
3
El martes mezclamos sustancias con agua en un matraz y teníamos que ver su color inicial y su color final
Jueves: fueron ecuaciones quimias de oxácidos, hidróxidos y sales
4
Martes: Realizamos un experimento mezclando varias sustancias para ver que reacciones tenían en agua.
Jueves: Realizamos las ecuaciones de Metales y No metales con Agua y con Oxigeno (Óxidos Acido y Oxácidos).
5
Martes:
Realizamos una práctica en la cual teníamos que combinar varias sustancias y anotar su color inicial, color final y la fórmula de cada sustancia agregada.
Jueves:
Realizamos un ejercicio de ecuaciones químicas de hidróxidos, oxácidos y sales.
:DD
6
MARTES:
En un vaso de precipitados conbinamos varias sustancias (ácidos) para ver las diferentes reacciones.

JUEVES
Llenamos un cuadro donde utilizamos la nomenclatura.

:D

jueves semana 12

emana 12 jueves
Ecuaciones Químicas
Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):
- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo
6
1
2
3
5
4
6
Reacciones
Metal mas oxigeno


No-Metal mas oxigeno


Oxido Metálico más agua


Oxido No-Metal más Agua


hidróxido más oxácido


Metal y mas hidrogeno


No metal mas hidrogeno


Ejemplos nombres y ecuaciones
1
Na + O -Na2O
Oxido de sodio
B + O B2O3
Trióxido de Boro
MgO + H2O ---> Mg(OH)2
Hidróxido de Magnesio


CO2 + H2O --> H2CO3
acido carbónico
Mg(OH)2+H2CO3….>H2O+MgCO3

Carbonato de magnesio
Cr+3H --->CrH3
Hidruro cromoso
O cromo (3)
CH4 metano


2
Mg + O MgO
Oxido de magnesio
S+ O2 SO2
Dióxido de azufre
Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3
Hidróxido Férrico
2 P2O5+H2O-->2HPO3
Acido fosforoso
Fe(OH)3+HN02
…….>H20+Fe(NO2)3

Nitrito férrico o
Nitrito de hierro(2)

Ni+2H --->NiH2
Hidruro niqueloso
O niquel(2)
NH3 amoniaco
3
Al + O- Al2O3
Oxido de aluminio.
C+ O2 CO2
Dióxido de carbono
Cr2O6+H2OCr(OH)6
Hidróxido Crómico(6)
N2O+H2O --->HNO2
Acido nitroso
Cr(OH)6+2HPO3
………>H2O+CrPO3

Fosfito de cromo (6)
O
Fosfito crómico
Au+3H ---> AuH3
Hidruro áurico
O
De oro (3)
PH3 fosfina








�� Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las
Reacciones de hidrólisis ():
- Identificando compuestos como:
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.
Nomenclatura Química
Preguntas
¿Qué produce Metal mas oxigeno?
¿Qué produce No-Metal mas oxigeno?
¿Qué produce Oxido Metálico mas agua?
¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?
¿Qué produce hidróxido más oxácido?
¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
Equipo
3
6
2
4
5
1
Respuestas
una reacción de oxidación producida cuando el oxigeno ataca al metal:
el oxido
No Metal + Oxígeno
Se coloca en primer lugar el no metal y después el oxígeno.
Producen anhídridos☺♥
Hidróxidos


Oxacido

Hidróxidos + Oxacido
=


HIDRUROS NO METÁLICOS.

Compuestos formados por la unión de un elemento no metálico y el hidrógeno
.
Se llaman hidrácidos.

Hidruros Metálicos
Su nomenclatura es la palabra Hidruro seguida del metal
es decir Hidruro de calcio, de plata etc.

Ejemplos
Na2O--------… Óxido de Sodio.
C2O4 - CO2 - Anhídrido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (II)
Cl2O - Anhídrido hipocloroso/Óxido de cloro (I)
Cl2O3 - Anhídrido cloroso/Óxido de cloro (III)
Cl2O5 - Anhídrido clórico/Óxido de cloro (V)
Cl2O7 - Anhídrido perclórico/Óxido de cloro (VII)

Na+OH= NaOH

Hidróxido de Sodio
N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3
anhidrido acido nitrico


NaOH+ HNO3 ->
Hidruros no metálicos:
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico Hidruros metálicos:
  2FeH2
2NaH


Nomenclatura química de los compuestos:
Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.
Procedimiento:
- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.
- Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.


Observaciones:
Sustancia Nombre

Formula química
Estado de agregación
Color inicial
Color final
Sulfato de cobre
CuSO4
Solido
Azul
Azul Claro
CARBONATO DE MAGNESIO
MgCO3
Solido
Blanco
Azul Claro
OXIDO FERRico III

Fe2O3
Solido
Marrón
Café
Acido Clorhídrico
Hcl
liquido
Café
Café
Oxido de cobre II
CuO
Solido
Café
Café
Sulfato de calcio
CaSO4
LÍQUIDO
Café
Café.
Hidróxido de calcio




Ácido sulfúrico
H2SO4
LIQUIDO
CAFÉ
NARANJA
Cloruro de sodio
NaCl
LIQUIDO
NARANJA
VINO
Bicarbonato de sodio




Nitrato de sodio





lunes, 24 de octubre de 2011

martes semana 11

Q1Semana 11Martes
¿Cómo actúa el oxigeno del aire  sobre los elementos?
Reacción Química del Oxigeno con Metales


¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales?
Ecuación Química General
De metal con oxigeno

Ejemplos de reacción de metal con oxigeno
Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores
Reacción general de los productos de metales con oxigeno y después con agua
Ejemplos de  las  anteriores reacciones
Equipo
3
1
5
2
6
4
Respuestas
el oxigeno de formas reactivas forma
con metal oxidos basicos
con no metales oxidos acidos
los oxidos entre si (acido+base) sal (oxisal)
en presencia de H20 acidos HXO y bases X(OH)
la formacion de un compuesto se basa en poseer menos energia libre que los compuestos que lo forman


Metal+ oxigeno= oxido metálico
Hierro+Oxígeno
Produce
Oxido ferroso


3 Fe +O Fe3 O4


Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Na2+O2=Na2O

Na2O+ H2O=
NaOH




 Experimento:
Reacción de Metales con el oxigeno
Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo.
Procedimiento:
-          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos.
-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.


Sustancia
Color inicial del agua con indicador
Color final del agua
Ecuaciones de las reacciones
HIERRO= Fe
Verde
verde
Fe+O2 àFeO
FeO+ H2O-> Fe(OH)2
COBRE=Cu
Verde
verde
Cu+O2àCuO
CuO+H2OàCu(OH)2
Aluminio=Al
Verde
Verde
Al+O2àAl2O3
AlO2+H2OàAl(OH)3
Zinc=Zn
Verde
Verde
Zn+O2àZnO
ZnO+H2OàZn(OH)2
Plomo=Pb
Verde
Verde
Pb+O2àPbO
PbO+H2OàPb(OH)2


Conclusiones:
http://monse-quimica1semana2.blogspot.com/   Montserrat Reynoso López.