sábado, 19 de noviembre de 2011

ultima recapitulacion

Recapitulación 15 (ultima)
Resumen del martes y jueves.
Lectura del resumen por equipo
Aclaracion de dudas
Programa de Quimica (2ª. Prte)
Registro de asistencia
Equipo
Resumen
1
El martes 15 comprobamos la conductividad eléctrica en seco y húmedo.
El Jueves 17 comprobamos la conductividad eléctrica de los ácidos.
2
El día martes observamos la conductividad eléctrica y el jueves distinguimos ácidos y bases.
3
El día martes deducimos si los elementos químicos son conductores en seco y húmedo.
El día jueves se comprobó la conductividad por parte de los ácidos.
4
El martes realizamos una práctica de conductividad eléctrica con óxidos metálicos, primero solos y después con agua.
El jueves también vimos la conductividad eléctrica y el PH de los ácidos y bases
5
El día martes observamos la conductividad eléctrica en varias sustancias secas y húmedas. El Jueves vimos los modelos atómicos y la estructura de Lewis, y realizamos la práctica de ácidos y bases.
6
El martes realizamos una práctica con no me tales en seco y en húmedo. El jueves realizamos la práctica con ácidos. Y también observamos cómo es la representación atómica según Lewis y así ☺


EVALUACION
Actividad
Puntos
Indagaciones Bibliográficas en el cuaderno
20
Difusión de actividades en el Blog y recapitulación
40
Proyecto de investigación en equipo
20
Exámenes 2x10
20
Total
100

emana 15 jueves 106b Enlace químico
Preguntas
¿Que es el enlace químico?,
¿Que tipos de enlace químico existen?
¿En que consiste el enlace covalente?
Ejemplos
¿En que consiste el enlace polar?
Ejemplos
¿En que consiste el enlace iónico?
Ejemplos
¿En que consiste el enlace coordinado?
Ejemplos
Equipo
2
6
5
3
4
1
Respuestas
es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas
Enlace covalente
Enlace ionico
Enlace de uno o tres electrones
Enlace intermolecular
Y el enlace covalente polar
Y asi ☺
El enlace covalente se lleva a cabo cuando los elementos comparten o unen sus electrones de valencia para formar un compuesto nuevo. Ej:
H-2
O-1
H H
O
Enlace covalente polar:
cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual,se aproximaran al átomo más electronegativo
Enlace covalente no polar
Cuando un átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado.
unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
Sodio + Cloro
=Cloruro de Sodio
Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión.

Ejemplos:

*el dióxido de carbono:
O = C = O
otro puede ser el Cl, q es biatómico:
Cl -- Cl
y otro puede ser el agua
O
/ \
H H

estructura de lewis

Determinación del tipo de enlace químico:
·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,
·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico
·       Procedimiento:
·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.
·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.
·       Observaciones:

Sustancia
Nombre y Formula
Conductividad en seco
Conductividad en húmedo
Tipo de enlace químico
Representación de Lewis
Óxido de Cobre
CuO
Equipo 2
No
Si
Iónico
Cu:
Cloruro de sodio
NaCl
Equipo 6
NO
Si
Iónico

Oxido de Magnesio
MgO
Equipo 4
No
Poca
Iónico

Oxido de zinc
Equipo3
ZN
No
N
O0
iónico
Zn:
Oxido de Calcio
Equipo 1*
CaO
No
Si
Ionico
. .
Ca : O:
. .

estructura de lewis

Equipo
2
1
4
3
5




6
Grupo
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Familia
Metales alcalinos
Metales Alcalinoterreos
térreos
carbógenos
nitrogenoides
anfígenos
los halógenos
gases nobles
Etructura de Lewis
Ra:



.
. Ge.
.

.
.Sn.
.

.
.Pb.
.











































































































































































































































He:

¨
:Ne:
¨
:Är:
¨
¨
:Kr:
¨
¨
:Xe:
¨

¨
:Rn:
¨


sábado, 12 de noviembre de 2011

RECAPITULACION 14

Recapitulación 14
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia

Equipo
Resumen
1
El martes 8 noviembre realizamos la práctica con diferentes sustancias y agua para poder observar sus propiedades periódicas.
El jueves 10 noviembre representamos los modelos atómicos con diferentes materiales y después observamos tubos de descarga de elementos con los lentes de difracción.
2
El martes vimos las propiedades periódicas de los elementos y el jueves realizamos modelos atómicos.
3
El día martes combinamos las sustancias para ver las propiedades periódicas de los elementos. El jueves vimos los modelos atómicos de los elementos.
4
El martes mesclamos unas sustancias para ver las propiedades periódicas.
El jueves vimos los modelos atómicos
5
El día martes observamos las propiedades de algunas sustancias de acuerdo a sus reacciones, el día Jueves vimos los modelos diferentes modelos atómicos.
6
El día martes realizamos la practica sobre algunas reacciones y el día jueves realizamos modelos atómicos, y pudimos observar a algunos elementos con los lentes de difracción

MODELOS ATOMICOS

Modelos atómicos
Equipo

5
2
6
1
3
Modelo
escrito
Demócrito vio en su pensamiento casi la verdad absoluta: imaginó que la materia estaba formada por átomos y vacío, y fuera de éstos no podría existir cuerpo alguno: Dijo que los átomos eran partículas infinitamente pequeñas, indivisibles, eran la última manifestación de la materia y estaban separados por vacío.
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro",El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
Modelo esquemático




Democrito
Equipo
1
2
3
4
5
6
Cortes a la mitad.
17 cortesitos*
16 cortes
18 Cortes☺♪♫
16 cortes
16
18☻♥☺




Dalton01
Equipo
1
2
3
4
5
6
Esferas en el cubo
9 esferitas(:
9;)
10 esferas
9 esferas
8esferas
9☺♥☻

domingo, 6 de noviembre de 2011

recapitulacion 13

Recapitulación 13
Resumen del jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia

Equipo
Resumen
1
El jueves 3 noviembre, a diferentes sustancias y metales les calculamos la conductividad eléctrica, su dureza y como reaccionaban con el acido nítrico, sulfúrico y clorhídrico.
2
El martes no tuvimos clase, el día jueves probamos la conductividad de los metales y otras sustancias con ácidos y ya.
3
EL martes no hubo clase por nos dio flojera.
El jueves revisamos la conductividad de los metales y otras sustancias con ácidos. y todos bailamos, reímos, nos abrazamos te parece asi ok!!! Parcino!! XD
4
El martes no hubo clase.
El día jueves hicimos pruebas para diferenciar a un metal de un no metal tales como la conductividad maleabilidad y vimos los efectos que tenían con los ácidos Nítrico, Sulfúrico y Clórico y vivimos felices para siempre. FIN
5
El día Jueves diferenciamos los metales de los no metales de acuerdo con sus características: conductividad, dureza y la reacción con los ácidos (Sulfúrico, Nítrico y Clorhídrico)
6
El día martes no hubo clase por dia de muertos…
El dia jueves observamos las reacciones con distintos elementos con acidos y asi.

http://starblack-cas-karlis.blogspot.com/2011_10_01_archive.html