SINTESIS DEL AGUA Y REPRESENTACION DEL MODELO FISICO

RECAPITULACION 5

Recapitulación 5

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El Martes 6 de Septiembre realizamos una práctica para observar la síntesis del agua, que a partir de los gases hidrogeno y oxigeno por medio de una flama  formo el agua y esos gases al contacto con el fuego hicieron que la botella saliera disparada. El jueves 8 de septiembre asistimos a una conferencia de química forense en donde nos explicaron todos los aspectos de esta.
2	El día martes aprendimos a realizarla síntesis del agua, separamos hidrogeno y oxigeno y observamos que el oxigeno es inflamable. El jueves fuimos a una conferencia del tema “Química Forense”.
3	El martes disparamos una botella que contenía hidrogeno y oxigeno El jueves fuimos a ver la conferencia en el siladin sobre la ciencia forense.
4	El martes realizamos la síntesis del agua, separamos el hidrogeno y oxigeno en una botella de plástico, después le prendimos fuego y salió disparada. El jueves fuimos a una conferencia de la química forense, ahí nos explicaron en qué consiste esta.
5	El martes vimos el tema síntesis del agua y separamos el hidrogeno y el oxigeno en una botella después la calentamos y salió disparada. El jueves recibimos una plática de la química forense.
6	A lo largo de la semana realizamos la síntesis del agua, por medio del hidrogenó y el oxigeno, realizamos una prueba con fuego y a causa de esto el H y el O hicieron que la botella se disparara e hizo pum ☺ y fuimos a un conferencia en el siladin.

SINTESIS DEL AGUA Y REPRESENTACION DEL MODELO FISICO

Química 1 Semana 5

SINTESIS DEL AGUA Y REPRESENTACIÓN DEL MODELO FÍSICO.

Equipos	1	2	3	4	5	6
	¿Qué es la síntesis química?	¿Cómo se sintetiza el agua?	Ejemplos de síntesis químicas	Modelo escrito de la síntesis química	Modelo esquemático de la síntesis del agua	Modelo simbólico de la síntesis del agua
Respuestas	Proceso por el cual se obtienen compuestos químicos a partir de sustancias más simples.	la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moleculas de dihidrógeno reaccionaran con una molécula de dioxígeno para obtener dos moléculas de agua.	También la síntesis química permite obtener productos que no existen de forma natural, como el acero, los plásticos o los adhesivos.y el agua es una síntesis natural.	Síntesis química es el proceso por el cual se obtienen compuestos químicos a partir de sustancias más simples.		H2O ☺ Esta es la representación Simbólica que se le es otorgada a la síntesis del agua.

Síntesis del agua.

Obtener agua a partir de sus elementos químicos.


Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

- Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

- Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

- Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

- Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella.

- Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.


- Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.

-Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica.

RECAPITULACION 4

Recapitulación 4

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 30 de agosto calculamos el porcentaje de masa y volumen de algunas mezclas y especificamos de qué tipo eran. El 1 de septiembre realizamos una práctica sobre la electrolisis del agua que consistía en separar el oxigeno e hidrogeno con electricidad, con el aparato de Hoffman.
2	El martes aprendimos a obtener porcentaje de volumen y masa, seguimos usando los conocimientos de mezclas homogéneas y heterogéneas. El jueves descompusimos el agua separando el hidrógeno y el oxígeno y con esto concluimos la semana.
3	El martes hicimos algunas mezclas y sacamos el volumen y masa de estas y diferenciamos el tipo de mezcla El jueves hicimos la práctica del electrolisis del agua en el cual mezclamos el agua con acido sulfúrico.
4	Martes: se hicieron mezclas y de cada una se saco el porcentaje del soluto y del disolvente. Jueves: se hizo una electrolisis con el aparato de Hoffman para separar los gases del agua con acido sulfúrico.
5	El martes vimos el tema de importancia de mezclas en la vida realizamos un experimento y determinamos el tipo de mezcla. El jueves realizamos la practica sobre la electrolisis del agua y separamos el hidrogeno del oxigeno y lo logramos con el aparato de Hoffman.
6	En la semana realizamos ejercicios para sacar el porcentaje, el volumen  y la masa de los componentes de una mezcla. El jueves realizamos electrolisis y una prueba con fuego  ☺

Hoffman

ELECTROLISIS DEL AGUA

Electrolisis del Agua

	¿Es el agua un compuesto o un elemento?	¿Cómo podemos separar los átomos de oxigeno y de hidrogeno?	¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos?	¿En que consiste la Electrólisis?	En que consiste la Pirolisis?	¿En que consiste la Fotolisis?
Equipos	6	5	4	3	2	1
	Es un compuesto, ya que está formado por dos elementos, hidrogeno y oxigeno ☺. Y al estar unidos químicamente forman un compuesto.	Por una corriente eléctrica a través del agua.	Electrolisis, pirolisis y fotolisis.	En la capacidad de algunos líquidos para conducir electricidad por ellos.	La pirólisis es la descomposición química de materia orgánica y todo tipo de materiales excepto metales y vidrios causada por el calentamiento en ausencia de dioxígeno. En este caso, no produce ni dioxinas ni furanos. En la actualidad hay una tecnología muy eficiente en Inglaterra que puede tratar todo tipo de residuos	Es la ruptura de enlaces químicos por causa de energía radiante. Se llama fotólisis a la disociación de moléculas orgánicas complejas por efecto de la luz, y se define como la interacción de una o más fotones con una molécula objetivo.

Experimento: Electrolisis del Agua.

Objetivo, separar  del agua el hidrogeno y el oxigeno.

Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.

Sustancias: Agua, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico

2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.

3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua.

4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.

5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.

6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.

Conclusiones

SEMANA 4 DIA MARTES 30 DE AGOSTO

Semana 4 Martes 106B

Calculo del porcentaje en masa y volumen de las mezclas

Calculo del porcentaje en masa y volumen de las mezclas formadas:

Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar.

Procedimientos:

A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.

B.- Pesar 2 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar a 20 gramos de agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.

C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa.

d.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros de aceite comestible. Calcular el % Volumen del aceite.

e.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 militaros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol.

f.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol.

	Tipo de mezcla	% Porcentaje.
A
B
C
D
E
F

Conclusiones:

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http://silvercrisundercover.blogspot.com/2011/08/semana-3.html 

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