equipo	Lugar seleccionado para muestra de agua
1	Xochimilco
2	chapultepec
3	Canal de chalco
4	Agua del jardín botánico
5	Cuemanco
6	Embarcaderos de Xochimilco. ☺

SEMANA 7 AGUA EN LOS ORGANISMOS

Semana 7 Martes Q1

Agua en los organismos

	¿Porque es importante el agua en los organismos?	¿Cuánta agua contienen las plantas?	¿Cuánta agua contiene el ser humano?	¿Cuánta agua diaria se tiene que beber?	¿Qué enfermedades produce el exceso de agua?	¿Qué enfermedades genera la escasez del agua?
Equipo	5	2	1	4	6	3
Respuestas	El agua es necesaria porque lleva a cabo varias funciones como mantener húmedos los pulmones para la función metabólica, para desechar toxinas.	se dice que el 70% de la planta es agua ☺ ♥	El agua constituye la sustancia mayoritaria en los seres vivos (65% a 95%)	2 litros diarios	Incluso, una sobre hidratación puede reducir los niveles de magnesio en el organismo, lo que afecta al cerebro y puede provocar dolor de cabeza, pérdida de memoria, convulsiones, parálisis cerebral y acelerar el envejecimiento. Y daña a los riñones ☺	Provoca deshidratación, se forman piedras en el riñón y provoca estreñimiento Ö

Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas.

Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol.

Sustancia: Hojas de árbol de aguacate.

Procedimiento:

-           Triturar dos hojas de aguacate y pesarlas, colocarlas en la capsula de porcelana.

-           Calentar durante veinte minutos el conjunto capsula-hojas, enfriar y pesar las hojas.

-           Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. (ver cuadro)

Observaciones:

Equipo Muestra	Peso Hojas (g) P1	Peso hojas secadas (g) P2	P1-P2 = P3 g H2O evaporada	% Humedad = (P3/P1)100
1	8.1g	1.6	8.1-1.6=6.5g	(6.5/8.1)100=80.24
2	6.3 g	1.2	6.3-1.2=5.1g	(5.1/6.3)100=80.9
3	5.8 g	1.3 g	5.8-1.3=4.5 g	(4.5/5.8)100=77.58
4	6.8g	1.5 g	6.8-1.5=5.3	(5.3/6.8)100=77.94
5	8.1g	2.3g	8.1-2.3=5.8	(5.8/8.1)100=71.60
6	9.8g	1.9g	9.8-1.9=7.9     ☺	(7.9/9.8)100=80.61

REACCIONES QUIMICAS

Química 1 Semana 6

Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	5	4	3	2	6
Respuestas	Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman.	Se representa por medio de las ecuaciones químicas.	Sodio + cloro produce: cloruro de sodio. Nitrato de potasio se descompone en: nitrito de potasio + oxigeno. Zinc + acido sulfúrico produce: sulfato de zinc + hidrogeno.	2Na + Cl2 ---------2 NaCl 2KNO3------------ 2KNO2 + O2 Zn + H2SO4------------- ZnSO4 + H2	Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.	2H2(g)+O2(g) = 2H2O Aquí podemos observar que las ecuación ya esta balanceada de ambos lados. Los reactivos y los productos ya están con igual cantidad de átomos.☺

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

Observaciones

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	Saca una flama pequeña de color morado.	Se hace verde y luego morado.
zinc	Zn	No le paso nada, el zinc quedaba entero.	Se quedó color aqua.
iodo	I	El iodo comienza a dar vueltas sobre el líquido y se desintegra poco a poco.	Se hace color morado.
sodio metálico	Na	Es como una bolita  en forma de perlita que se hace más pequeña hasta desaparecer	Color morado es el final.
potasio	K	Se hace como una bola de fuego y saca mucho humo.	Se hace color morado.
cinta de magnesio	Mg	Se hace como una luz y brilla mucho.	Azul.

Conclusiones:

Pudimos observar que todas estas sustancias al mezclarlas con agua y con indicador universal sufren un cambio o mejor dicho, una reacción.